1. Soluciones: definición, forma de preparación y propiedades de las porcentuales, molares, molales, normales y osmolares.

1. Soluciones.

Una solución es una dispersión homogénea de dos o más sustancias químicas. La homogeneidad hace que las soluciones se consideren como sistemas monofásicos, o sea, aquellos que presentan las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión.

En las soluciones hay solvente y soluto. En la solución acuosa el solvente es agua. Soluto es la sustancia que se encuentra disuelta en agua. La concentración de las soluciones se expresa en función de la cantidad de soluto en una masa o volumen de solución , o la cantidad de soluto disuelto en una masa o volumen de solvente. Hay diversas formas de expresar la concentración de una solución acuosa: Molaridad, Molalidad, Normalidad, porcentaje en masa (volumen), ppm, ppb.

Porcentuales. Se expresa la concentración como partes de soluto por cada cien partes de solución. Según las unidades en que se expresen las partes de soluto y solvente la concentración porcentual puede tener múltiples formas, las más comunes son: 
1. Porciento peso en peso. Es el número de gramos de soluto en 100 g de solución; es la forma en que se expresa la pureza de los reactivos químicos. Se representa como %p/p
2. Porciento volumen en volumen. Es el número de mililitros de soluto en 100 mililitros de solución. Se representa como %v/v.
3. Porciento peso en volumen. Es el número de gramos de soluto en 100 mililitros de solución; es la forma más común. Se representa como %p/v. Cuando no se habla de pureza se usa sólo % para esta concentración. 
4. Moles porciento. Es el número de moles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Se representa como moles%. 
5. Milimoles porciento. Es el número de milimoles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Un milimol es la milésima parte de un mol. Se representa como mmoles%. 
6. Miliequivalentes porciento. Es el número de miliequivalentes químicos de soluto en 100 mililitros de solución. Un miliequivalente químico es la milésima parte del peso de un eq. Esta forma de expresar la concentración es muy utilizada en química clínica. Se representa como meq%.

Molaridad. Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución. Se representa con la letra M y sus unidades son mol l-1. Vale la pena recordar aquí que un mol es la cantidad de sustancia, que contiene el número de Avogadro (NA) de partículas elementales, átomos, iones o moléculas y que NA es igual a 6.022 X 1023, el número de átomos en exactamente 12 g del isótopo 12 del carbono (12C). Debido a que la escala de pesos atómicos está basada en el 12C, un mol de cualquier sustancia es la cantidad en gramos igual a su peso molecular.


La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molalidad (m) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Kilogramos de disolvente

La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen  disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
Normalidad. Es el número de Equivalentes Químicos (eq) de soluto, disueltos en un litro de solución. Se representa con la letra N y sus unidades son eq l-1. El equivalente químico es la cantidad de una sustancia que contiene un mol de valencias, por tal motivo, el cálculo del equivalente químico de una sustancia depende del tipo de reacción en que va a participar. En reacciones ácido - base la valencia será igual al número de protones donados por el ácido o aceptados por la base, en cambio, en reacciones de óxido - reducción será el número de electrones que gana o pierde un átomo o molécula. El peso equivalente químico se calcula dividiendo el peso molecular entre la valencia del compuesto en la reacción considerada, y el equivalente químico será la cantidad en gramos igual al peso equivalente de la sustancia. 

Osmolares. Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes, convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es:
Osmolaridad = 2 ( Na+ mmol/l) + Glucosa mmol/l + NUS mmol/l
Osmolaridad = 2(Na+ meq /l) +Glucosa mg/dl /18 + NUS mgl/dll /2.8